Фазовые равновесия жидкость – пар и термодинамические свойства растворов бинарных систем н-пропилбензол – н-алкилбензолы

Capa

Citar

Texto integral

Acesso aberto Acesso aberto
Acesso é fechado Acesso está concedido
Acesso é fechado Somente assinantes

Resumo

Исследованы фазовые равновесия жидкость – пар растворов четырех бинарных систем, образованных н-пропилбензолом и н-алкилбензолами. Установлено, что вклады межмолекулярных взаимодействий в энергию Гельмгольца для растворов постоянных мольных концентраций, образованных н-пропилбензолом и н-алкилбензолами, дробно-линейно зависят от молярной массы н-алкилбензола в гомологическом ряду. Соответствующие уравнения получены.

Texto integral

Acesso é fechado

Sobre autores

Ю. Сунцов

Воронежский государственный университет

Autor responsável pela correspondência
Email: jsyntsov@mail.ru
Rússia, 394018, Воронеж

Н. Сунцова

Воронежский государственный университет

Email: jsyntsov@mail.ru
Rússia, 394018, Воронеж

Bibliografia

  1. Рудаков Е.С. Молекулярная, квантовая и эволюционная термодинамика. Донецк: Нац. акад. наук Украины. Ин-т физ.-орган. химии и углехимии им. Л.М. Литвиненко, М-во образования Украины, 1998. 139 с.
  2. Suntsov Yu. Legitimacies Change of Properties of Binary Systems on an Example of Solutions Formed by n-alcohols and Complex Ethers of Organic Acids // Thermodynamics. U.K., University of Cambridge. 2003. С. 99.
  3. Лебедев Н.Н. Химия и технология основного и нефтехимического синтеза. 2-е изд. М.: Химия, 1975. 532 с.
  4. Батуева И.Ю., Гайле А.А., Поконова Ю.В. и др. Химия нефти. Л.: Химия, 1984. 360 с.
  5. Коган В.Б., Фридман В.М., Кафаров В.В. Равновесие между жидкостью и паром. Т. 1, 2. М.-Л.: Наука, 1966.
  6. DDBST – Dortmund Data Bank Software & Separation Technology GmbH. 2020. www.ddbst.com
  7. Морачевский А.Г. и др. Термодинамика равновесия жидкость – пар. Л.: Химия, 1989. 342 c.
  8. Becker H., Berger W. et al. Organikum. VEB Deutscher Verlag der Wissennschaften. Berlin. 1976. 253 c.
  9. Шарло Г. Методы аналитической химии. М.: Химия, 1965.
  10. National Institute of Standards and Technology (NIST). Search for Species Data by Chemical Formula. http://webbook.nist.gov/chemistry/form-ser.html
  11. TCI American Organic Chemical 88/89 Catalog. Portland: American Tokyo Kasei, 1988.
  12. Справочник химика / Под ред. Б.К. Никольского. М.: Химия, 1971. Тт. 2, 4.
  13. Перелыгин В.М., Сунцов Ю.К. // Изд. вузов СССР. Пищевая технология. 1974. № 2. С. 133.
  14. Герасимов Я.И., Гейдерих Г.А. Термодинамика растворов. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1980. 184 с.
  15. Пригожин И.Р. Молекулярная теория растворов. М.: Металлургия, 1990. 502 с.
  16. Сунцов Ю.К., Сунцова Н.С. // Журн. физ. химии. 2021. Т. 95. № 6. С. 838. doi: 10.31857/S004445372106025X
  17. Suntsov Yu.K. New Method of Predicting the Thermodynamic Properties of Solutions. 2014. V. 8 (3). Р. 306–314. https://doi.org/10.17265/1934-7375/ 2014.03.01318
  18. Скрышевский A. Структурный анализ жидкостей. М.: Высш. школа, 1971. 254 c.
  19. Сунцов Ю.К., Семенов А.А. // Конденсированные среды и межфазные границы. 2004. № 6 (3). С. 283.
  20. Suntsov Yu.K., Semenov A.A. // Kondens. Sredy Mezhfaz. Granitsy. 2004. V. 6. Р. 283.
  21. Сунцов Ю.К. // Журн. физ. химии. 2008. Т. 82. № 4. С. 625.
  22. Suntsov Yu. K. // Russ. J. Phys. Chem. A. 2008. V. 82. Р. 530.
  23. Suntsov Yu.K. // Vestn. VGU. Ser. Khim. Biol. Farm. 2009. V. 42. № 1.
  24. Сунцов Ю.К. // Вестн. Казанского технологического университета. Казань: КГТУ, 2010. Т. 2. С. 126.
  25. Сунцов Ю.К., Власов М.В. // Вестн. Воронежского гос. университета. Сер.: Химия. Биология. Фармация. 2010. № 2. С. 41.
  26. Сунцов Ю.К., Горюнов В.А. // Журн. физ. химии. 2012. Т. 86. № 7. С. 1173.
  27. Сунцов Ю.К. // Журн. физ. химии. 2013. Т. 87. № 7. С. 1186.
  28. Сунцов Ю.К. // Журн. физ. химии. 2016. Т. 90. № 8. С. 1209.
  29. Сунцов Ю.К., Сунцова Н.С. // Конденсированные среды и межфазные границы. 2021. Т. 23 (1). С. 81. https://doi.org/10.17308/kcmf.2021.23/3307

Arquivos suplementares

Arquivos suplementares
Ação
1. JATS XML
Baixar
2. Fig. 1. Dependence of excess Gibbs energy (Ge) on the composition of solutions of systems at T = 353 K: 1 – n-propylbenzene – benzene; 2– n-propylbenzene – toluene; 3– n-propylbenzene – n-ethylbenzene; 4– n-propylbenzene – n-butylbenzene; x – molar the proportion of n-propylbenzene.

Baixar (76KB)
Metadados
3. Fig. 2. Helmholtz energy (Ar) dependences on the composition of systems at T = 353 K: 1– n-propylbenzene – benzene; 2– n-propylbenzene – toluene; 3– n-propylbenzene – n-ethylbenzene; 4– n-propylbenzene – n-butylbenzene; x – mole fraction of h- propylbenzene.

Baixar (70KB)
Metadados
4. Fig. 3. Dependences of the Helmholtz energy (Ar) on the molar mass of n-alkylbenzene for solutions of constant molar concentrations of n-propylbenzene – n-alkylbenzene systems at T = 353 K; x = 1 (1), 0.8 (2), 0.6 (3), 0.4 (4), 0.2 (5), 0 mol. fractions of n-propylbenzene (6).

Baixar (68KB)
Metadados
5. Fig. 4. Dependences of the Helmholtz partial energy values ( ) for n-propylbenzene (the common component of solutions is 1-4) and the second components of solutions of systems (5-8) on the composition of the systems: 1, 5 – n-propylbenzene – benzene; 2, 6– n-propylbenzene – toluene; 3, 7 – n-propylbenzene – ethylbenzene; 4, 8– n-propylbenzene – n-butylbenzene at T = 353 K: x – mol. the proportion of n-propylbenzene.

Baixar (75KB)
Metadados

Declaração de direitos autorais © Russian Academy of Sciences, 2024